•  При взаимодействии 6,85 г двухвалентного металла с водой выделилось 1,12 л газа. Определите металл.

•  Какой объем водорода выделится при реакции с водой: а) 1 моль одновалентного металла? б) 1 моль двухвалентного металла?

•  В воде объемом 52 мл растворили 2,8 г оксида кальция. Какова массовая доля полученного вещества в растворе?

•  В воде объемом 169 мл растворили 31 г оксида натрия. Какова массовая доля полученного вещества в растворе?

•  Кусочек натрия массой 2,3 г растворили в 100 мл воды. Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе? (3,91%)

•  3,9 г калия поместили в стакан с 80 мл воды. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. (6,68%)

•  20 г кальция бросили в сосуд с водой. Сколько г оксида двухвалентной меди можно восстановить выделившимся водородом? (40 г)

•  В сосуд с водой поместили 20 г смеси кальция и оксида кальция, при этом выделилось 2,8 л водорода. Вычислите массу каждого вещества в смеси. (5 г, 15 г)

•  Сколько мл 35%-ной серной кислоты (р 1,26) нужно для нейтрализации 40 г гидроксида натрия? (111 мл)

•  Какое количество вещества серной кислоты пойдет на нейтрализацию: а) 20 г гидроксида натрия б) 14 г гидроксида калия в) 4,9 г гидроксида меди ( II ) г)смеси 10 г гидроксида натрия и 28 г гидроксида калия?

•  Определите формулы веществ состава:

• А) марганец – 61,8% кислород – 36 % водород – 2,3%
• Б) олово – 77,7 % кислород – 21 % водород – 1,3 %
• В) свинец – 75,3 % кислород – 23,2 % водород – 1,5 %

•  Вычислите массовые доли элементов в гидроксидах калия, бария, алюминия.

•  Требуется нейтрализовать раствор, содержащий 196 г серной кислоты. Вначале был прибавлен раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, а потом – гидроксид калия. Сколько г КОН потребовалось?

•  Какие массы каждого из исходных веществ потребуются для получения путем реакции нейтрализации: а) 17 г нитрата натрия б) 22 г сульфата меди ( II ) в) 171 г сульфата алюминия г) 124 г фосфата кальция д) 47 г сульфида алюминия?