Задания

3.1. Масса одной молекулы полисеры S_x при некоторой температуре составляет 4,26 × 10^-22 г, а масса атома серы – 5,32 × 10^-23 г. Найдите состав молекулы полисеры.

3.2.      Молекулярная масса неизвестного газа В может быть рассчитана по выражению М_В = 2,016d(Н₂), где d(Н₂) – относительная плотность газа В по молекулярному водороду, которую определяют экспериментально. Составьте аналогичные выражения, используя относительную плотность неизвестного газа: а) по неону; б) по озону.

3.3.      Укажите, какой объем (одинаковый или различный) будут иметь при комнатной температуре 2,24 моль: а) дихлора); б) аммиака.

3.4.      При р=const и T = const получено 11,2 г: а) диазота; б) монооксида углерода. Какой объем (одинаковый или разный) займут эти газы?

3.5.      Нагрели 9 г галлия (А_r = 70) и 9 г дихлора (М_r = 70). Определите (устно) массу образовавшегося хлорида галлия(III).

3.6.      Рассчитайте массу (г) гидроксида алюминия и объем (л, н.у.) сероводорода, полученных при взаимодействии 50,05 г сульфида алюминия с избытком воды.

3.7.      При нагревании смеси нитрида магния с избытком хлорида аммония было собрано 32 л аммиака (н.у.). Определите значение суммы масс (г) реагентов, вступивших в реакцию.

3.8.      Определите значения массы (г) гидроксида натрия и объема (л, н.у.) сероводорода, образующихся при взаимодействии  0,25 моль пероксида натрия с избытком горячей воды.

3.9.      При сгорании аммиака в избытке дикислорода образуются диазот и водяной пар. Определите значение суммы объемов (л) продуктов, если в реакцию вступило 8,4 л при р = const и T = const.

3.10.    При 20 °С смешаны 1664,3 г пентаоксида дииода и 0,75 л воды. Определите, какой объем (л) воды останется после полного протекания реакции.

3.11.    При химическом растворении эквимолярной смеси магния и цинка в растворе гидроксида натрия (изб.) образовалось  4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массу (г) исходной смеси.

3.12.    При взаимодействии сурика (Pb₂Pb)О₄ с избытком азотной кислоты (конц.) образуется 0,025 моль твердого оксида свинца(IV). Рассчитайте формульное количество вещества (моль) и массу (г) для катионов свинца (II) в растворе после окончания реакции.

3.13.    При сливании водных растворов нитрата серебра(I) и ортофосфата натрия (изб.) образуется 5,98 г осадка. Рассчитайте формульное количество вещества (моль), массу и число катионов серебра(I) в начальном растворе AgNO_{3 .}

3.14.    Окисление газообразного полифосфора избытком дикислорода приводит к получению 1,25 моль декаоксида тетрафосфора. Установите число атомов в молекуле полифосфора, а также значения формульного количества этого вещества (моль) и его массы (г), вступивших в реакцию, если относительная плотность газообразного фосфора по аргону равна 3,1.

3.15.    Взаимодействие 32,06 г  расплавленной серы с дихлором приводит к образованию дихлорида дисеры. Определите состав молекул серы в расплаве , а также значения формульного количества вещества (моль) для вступившей в реакцию серы и продукта. Состав молекул в расплаве серы и в паре над ним одинаков, относительная плотность пара серы по диазоту равна 9,154.

3.16.    Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Al₂(SO₄)₃ × 18Н₂О, полученного взаимодействием избытка алюминия и серной кислоты (разб.) с последующим отделением непрореагировавшего алюминия и выпариванием раствора досуха, если при этом выделилось 1,92 л газа (н.у.).

3.17.    Проведена окислительно-восстановительная реакция между избытком дихромата калия и иодидом калия в среде серной кислоты. При этом выделилось 19 г дииода. Установите, какое количество электронов (моль) было перенесено от восстановителя к окислителю в этой реакции.

3.18.    Навеску цинка химически растворили в 11 мл 6,15М хлороводородной кислоты. Какова масса (г) навески? Какой объем (л, н.у.) газа выделился при этом?

3.19.    К раствору Na₂SO₄ объемом 250 мл добавляют по каплям и при нагревании 1,82М хлороводородную кислоту до прекращения выделения газа. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) сульфита натрия и объем (мл) кислоты, если собрано 2,56 л газа (н.у.).