Электронный дневник для школы

Нас считают:

Locations of visitors to this page

Рекламные ссылки:

sape

5.2. Смещение химического равновесия

5.2. Смещение химического равновесия

Задания

5.32. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

a) 2 NO(г) + O2(г) D 2 NO2(г); DН° < 0

б) 2 SO3(г) D 2 SO2(г) + O2(г); DН° > 0

в) C(т) + CO2(г) D 2 CO(г); DН° > 0

г) 2 NH3(г) D N2(г) + 3 H2(г); DН° > 0

д) C(т) + 2 Cl2(г) D CCl4(г); DН° < 0

е) C(т) + 2 N2O(г) D CO2(г) + 2 N2(г); DН° < 0

5.33. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const):

a) 2 Fe(т) + 3 H2O(г) D Fe2O3(т) + 3 H2(г)

б) C3H8(г) + 5 O2(г) D 3 CO2(г) + 4 H2O(г)

в) CO2(г) + 2 N2(г) D C(т) + 2 N2O(г)

г) CO(г) + Cl2(г) D CCl2O(г)

д) CH4(г) + 4 S(т) D CS2(г) + 2 Н2S(г)

е) N2H4(г) + O2(г) D N2(г) + 2 H2O(г)

5.34. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

a) С(т) + O2(г) D СO2(г); ∆Н° < 0

б) Н2(г) + I2(т) D 2 HI(г); ∆Н° > 0

в) 6 HF(г) + N2(г) D 2 NF3(г) + 3 H2(г); ∆Н° > 0

г) 2 O3(г) D 3 O2(г)); ∆Н° < 0

д) 2 CO(г) D 2 C(т) + O2(г); ∆Н° > 0

е) I2(т) + 5 CO2(г) D I2O5(т) + 5 CO(г); ∆Н° > 0

5.35. На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при повышении температуры и понижении давления одновременно:

a) С(т) + H2O (г) D СO(г) + H2(г); ∆Н° > 0

б) 2 NO(Cl)(г) + Br2(г) D 2 NO(Br)(г) + Cl2(г); ∆Н° > 0

в) CO(г) + 2 H2(г) D CH3OH(г); ∆Н° < 0

г) N2O4(г) D 2 NO2(г)); ∆Н° > 0

д) 8 H2S(г) + 8 I2(т) D S8(т) + 16 HI(г); ∆Н° > 0

е) 2 CO(г) + O2(г) D 2 CO2(г); ∆Н° < 0

5.36. Предложите оптимальное изменение термодинамических параметров Т и р для увеличения выхода продуктов в системах.:

a) Н2(г) + Br2(г) D 2 HBr(г); ∆Н° < 0

б) N2(г) + 3 H2(т) D 2 NH3(г); ∆Н° < 0

в) SO3(г) + NO(г) D SO2(г) + NO2(г); ∆Н° > 0

г) PCl5(г) D PCl3(г) + Cl2(г); ∆Н° > 0

д) CO2(г) + 2 SO3(г) D CS2(г) + 4 O2(г); ∆Н° > 0

е) 2 CuO(т) + CO2(г) + H2O(г) D Cu2CO3(OH)2(т); ∆Н° < 0

5.37.    При Т = const состояние равновесия реакции

CuO(т) + H2(г) D Cu(т) + H2O(г)

установилось при концентрации каждого газообразного вещества 0,55 моль/л. Затем увеличивают концентрации на 2 моль/л H2 и на 0,5 моль/л H2O, чем вызывают смещение равновесия. Определите новые значения равновесных концентраций газообразных веществ.

5.38.    Определите значения (в моль/л) равновесных концентраций газообразных веществ для реакции

Fe2O3(т) + 3 CO(г) D 2 Fe(т) + 3 CO2(г); KС = 0,125

протекающей при некоторой температуре, если в некоторый момент концентрации газообразных веществ составляли 0,5 (СО) и 0,1 моль/л (СО2).

5.39.    Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ для реакции

LiH(т) + H2O(г) D LiOH(ж) + H2(г); KС = 2,21

протекающей при Т = const, если в некоторой момент времени концентрации газообразных веществ были равны 0,75 моль/л (H2O) и 0,15 моль/л (H2).

5.40.    При Т = const состояние равновесия реакции

Fe2O3(т) + 3H2(г) D 2Fe(т) + 3H2O(г)

установилось при концентрациях H2 и H2O соответственно 0,35 и 0,15 моль/л. После увеличения концентрации диводорода на 1,5 моль/л произошло смещение равновесия. Рассчитайте новые значения равновесных концентраций газообразных веществ.

5.41.    В реакторе объемом 0,25 л проводят реакцию

Sb2S3(т) + 3 CO(г) D 2 Sb(т) + 3 CSO(г)

при Т = const, равновесная концентрация каждого газообразного вещества равна 0,3 моль/л. Для смещения равновесия добавляют 0,1 моль монооксида углерода. Определите новые равновесные концентрации газообразных веществ.

5.42.    При Т = const состояние равновесия реакции

2 ZnS(т) + 3 O2(г) D 2 ZnO(т) + 2 SO2(г); KС = 12,5

установилось при равновесной концентрации дикислорода, равной 0,5 моль/л. Установите концентрацию SO2 в некоторый момент протекания реакции, если концентрация O2 в этот момент равна 2 моль/л.

5.43.    При Т = const состояние равновесия реакции

2 PbS(т) + 3 O2(г) D 2 PbO(т) + 2 SO2(г); KС = 0,54

установилось при равновесной концентрации диоксида серы, равной 1,35 моль/л. Определите концентрацию O2 в некоторый момент протекания реакции, если концентрация SO2 в этот момент составляла 2 моль/л.

5.44.    Рассчитайте константу равновесия реакции

3 Fe(т) + 2 СО(г) D Fe3С(т) + СO2(г)

если при некоторой температуре в реактор объемом    5 л помещена навеска железа и введена смесь 1,05 моль СО и 0,05 моль СO2, а к моменту наступления равновесия количество диоксида углерода увеличилось на 0,5 моль.

 
 

Рекламные статьи