Водные растворы протолитов.  Смещение протолитических равновесий

Водные растворы протолитов.  Смещение протолитических равновесий

Задания

7.69. Рассчитайте степень протолиза и рН в 0,1М, 0,05М, 0,01М, 0,005М, и 0,001М растворах уксусной кислоты. Результаты оформите в виде таблицы:

Постройте графики зависимости a = f (V_(р)) и                   рН = f (V_(р)), положив, что исходный объем равен 1 л.

7.70.    Рассчитайте степень протолиза и рН в 0,1М, 0,05М, 0,01М, 0,005М, и 0,001М растворах аммиака. Результаты оформите в виде таблицы:

Постройте графики зависимости a = f (V_(р)) и                     рН = f (V_(р)), положив, что исходный объем равен 1 л.

7.71.    Исходный 0,1М раствор азотной кислоты разбавляют водой в 10⁶ раз. Укажите, чему будет равен рН конечного раствора. Изменится ли ответ, если взять вместо азотной кислоты уксусную кислоту?

7.72.    Имеется 1 ^. 10^–9 М раствор хлорной кислоты. Используя формулу pH = –lg[H₃O⁺], студент нашел, что в этом растворе рН 9. Проанализируйте ответ (очевидно, неверный), укажите правильный ответ и допущенные в расчете ошибки.

7.73.    К 1 л воды добавили 0,05 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,002 моль/л. Укажите, чему будет равна молярная концентрация гидроксид-ионов в конечном растворе. Изменится ли ответ, если вместо гидроксида калия взять гидрат аммиака?

7.74.    Имеется 1 ^. 10^–8 М раствор гидроксида натрия. Используя формулу pH = 14 + lg[OH^–] студент нашел, что в этом растворе рН 6. Проанализируйте ответ (очевидно, неверный), укажите правильный ответ и допущенные в расчете ошибки.

7.75.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого серной кислотой с заданной концентрацией 0,05 моль/л:

7.76.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого гижроксидом бария с заданной концентрацией 0,048 моль/л:

7.77.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого серной кислотой с заданной концентрацией 0,048 моль/л:

7.78.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого азотной кислотой с заданной концентрацией 0,1 моль/л:

7.79.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого гидроксидом натрия с заданной концентрацией 0,085 моль/л:

7.80.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого гидроксидом бария с заданной концентрацией 0,05 моль/л:

7.81.    При протолизе слабой кислоты H₂A образуется HA^– и H₃O⁺, причем HA^– сам является слабой кислотой и при протолизе дает  A^2– и H₃O⁺. Очевидно, что при значении K_K(H₂A/HA^–), много большем, чем K_K(HA^–/A^2–), концентрация H₃O⁺ определяется протолизом H₂A (а не HA^–). Покажите, что при этом [A^2–] = K_K(HA^–/A^2–). Определите равновесную молярную концентрацию H₃O⁺, HS^– и S^2–, а также степень протолиза (%) для H₂S и HS^– в 0,1М растворе сероводорода.

7.82.    При протолизе слабой кислоты H₃A образуются H₂A^– и H₃O⁺, причем протолит H₂A^– далее образует HA^2– и H₃O⁺, а протолит HA^2– – A^3– и H₃O⁺. Очевидно, что при условии K_K(H₃A/H₂A^–) много больше K_K(H₂A^–/HA^2–), а K_K(H₂A^–/HA^2–) много больше K_K(HA^2–/A^3–), концентрация H₃O⁺ определяется главным образом протолизом H₃A. Покажите, что при этом [HA^2–] = K_K(H₂A^– / HA^2–). Рассчитайте молярную концентрацию для H₃O⁺ и H₂PO₄^– (по точной формуле, см. задачу 7.59), для HPO₄^2– и PO₄^3– и степень протолиза для H₃PO₄ (по точной формуле, см. задачу 7.63), а также для H₂PO₄^– и HPO₄^2– в 0,1М растворе ортофосфорной кислоты.